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    三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（　　）
    A、NF3分子中含有非极性共价键
    B、NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    C、一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
    D、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、NF3分子中只含有极性共价键N-F；
    B、NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体；
    C、若NF3泄漏，与水反应产物均与碱反应；
    D、NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．
    解答： 解：A、NF3分子中只含有N-F，N-F属于极性共价键，故A错误；
    B、NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，易被察觉，故B错误；
    C、若NF3泄漏，与水反应产物均与碱反应，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，故C正确；
    D、在潮湿空气中反应，发生3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3，反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故D错误；
    故选C．
    点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中是混合物的为（填序号，下同）
     
    ，是电解质的为
     
    ，是酸的为
     
    ，是碱的为
     
    ．
    ①Cu②H2SO4③CuSO4?5H2O④CO2⑤盐酸⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧酒精⑨水⑩NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明淀粉已完全水解的试剂是（　　）
    A、碘水B、银氨溶液
    C、淀粉碘化钾溶液D、碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
    氨氮废水
    Ⅰ
    低浓度氨氮废水
    Ⅱ
    含HNO3废水
    Ⅲ
    达标废水  
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
     

    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
    第一步反应是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3-（aq）共与环境交换了
     
    kJ热量．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
    具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    其中结论正确的是（　　）
    A、①③B、②③C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH  
    浓硫酸△
     CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    C、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶．
    （1）实验时应该选用的仪器是
     
    ．（填入字母）
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    ．（填入字母）
    A．使用容量瓶之前检查它是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
    （3）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是
     
    ．（填入字母）
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
    B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤．
    C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
    D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶．
    E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切．
    F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）═
    1
    4
    P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为
     
    ，反应过程中放出的热量为
     
    ．
    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域．我国国标规定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B．A的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1．
    （1）尼泊金丙酯中的含氧官能团的名称是
     
    、
     
    ；
    （2）为确定B的结构，可采用下列方法中的
     
    （填序号）；
    a．质谱法  
    b．核磁共振氢谱法
    c．检验能否与NaHCO3溶液反应生成CO2
    d．检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸
    （3）写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有
     
    种．
    a．分子中苯环上有两个对位取代基    b．属于酯类    c．可与浓溴水发生取代反应
    写出这些同分异构体中，不含甲基的有机物的结构简式
     
    ．

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