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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH  
    浓硫酸△
     CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    C、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应，只有-OH发生消去反应；
    B．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
    C．滴加过量的氨水，生成四氨合铜络离子；
    D．NaCl、氨气、水、二氧化碳反应生成氯化铵、碳酸氢钠．
    解答： 解：A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应的离子反应为BrCH2CH2CH2CH2OH  
    浓硫酸△
     BrCH2CH2CH=CH2+H2O，故A错误；
    B．过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；
    D．用侯氏制碱法制得NaHCO3的离子反应为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重络合反应、消去反应及氧化还原反应的离子反应考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
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    某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是（　　）
    A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸
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    C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL
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    瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15.4%（体积分数）遇火所产生的，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为（　　）
    A、10.5%B、9.5%
    C、8%D、5%

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    A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸）是（　　）
    A、K2S和稀H2SO4
    B、K2SO3和盐酸
    C、K2S和盐酸
    D、K2SO3和稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（　　）
    A、NF3分子中含有非极性共价键
    B、NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    C、一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
    D、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25g?mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸应量取浓盐酸体积
     
    mL，应选用容量瓶的规格
     
    mL．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤
     
    2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
     
    处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氧族元素的性质判断，硒不可能具有的性质是（　　）
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    （1）烧杯A中温度
     
     （填“升高”、“降低”或“不变”）；
    （2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，从上面实验可知，D烧瓶内混合气体颜色将
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）；
    （3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为
     
    ；
    （4）若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）?2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa（保持温度不变），则平衡时，N2O4的转化率α=
     
    ．

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