练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸）是（　　）
    A、K2S和稀H2SO4
    B、K2SO3和盐酸
    C、K2S和盐酸
    D、K2SO3和稀H2SO4
    考点：化学基本反应类型
    专题：元素及其化合物
    分析：A．K2S和稀H2SO4反应，生成有臭鸡蛋气味的气体硫化氢，硫化氢与KOH反应生成硫化钾和水，硫化氢经多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；
    B．K2SO3和盐酸反应，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫与KOH反应生成亚硫酸钾和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；
    C．K2S和盐酸反应，生成有臭鸡蛋气味的气体硫化氢，硫化氢与KOH反应生成硫化钾和水，硫化氢经多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；
    D．K2SO3和稀H2SO4反应，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫与KOH反应生成亚硫酸钾和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．
    解答： 解：A．K2S和稀H2SO4反应，生成有臭鸡蛋气味的气体硫化氢，硫化氢与KOH反应生成硫化钾和水，硫化氢经多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；
    B．K2SO3和盐酸反应，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫与KOH反应生成亚硫酸钾和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故B错误；
    C．K2S和盐酸反应，生成有臭鸡蛋气味的气体硫化氢，硫化氢与KOH反应生成硫化钾和水，硫化氢经多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故C错误；
    D．K2SO3和稀H2SO4反应，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫与KOH反应生成亚硫酸钾和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查常见物质间的反应及产物的判断，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是（　　）
    A、SO2
    B、CH2═CH2
    C、
    D、CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①再加入适量1mol/L硫酸　 ②改用3mol/L硫酸   ③改用3g铁粉　④适当升高温度⑤加几滴CuSO4溶液　　⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸．
    A、①②④⑤B、②③④⑤
    C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
    编号电极材料电解质溶液电子流向
    ①Mg-AlHNO3（浓）Mg→Al
    ②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
    ③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
    ④Al-CuHNO3（浓）Cu→Al
    根据以上表格内容回答：
    （1）实验1中Mg作
     
    （填正极或负极），发生
     
    （氧化反应或还原反应） 实验3中Mg作
     
    ，发生
     
    （氧化反应或还原反应）
    （2）实验2中Mg电极反应式为
     
    ．Al电极上的电极反应式为
     
    ，总的电池反应是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
    氨氮废水
    Ⅰ
    低浓度氨氮废水
    Ⅱ
    含HNO3废水
    Ⅲ
    达标废水  
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
     

    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
    第一步反应是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3-（aq）共与环境交换了
     
    kJ热量．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）
    A、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
    B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
    C、“暖冰”中存在离子键
    D、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH  
    浓硫酸△
     CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    C、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸钠溶液和醋酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    C、镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
    D、Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用200mL 12mol?L-1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2+、Br-和I-的还原性强弱．请回答下列问题：
    （1）写出制取Cl2的化学方程式：
     
    ．
    （2）将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为
     

    （3）若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2+、Br-和I-的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）若将4.48L（标准状况下）氯气通入800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案