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    实验室用密度为1.25g?mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸应量取浓盐酸体积
     
    mL，应选用容量瓶的规格
     
    mL．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤
     
    2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
     
    处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）依据C=
    1000ρω
    M
    计算浓盐酸的物质的量浓度；
    （2）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积，依次选择合适的量筒；
    （3）依据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤解答；
    （4）烧杯和玻璃棒上都沾有溶质，不全部转移到容量瓶中会造成误差；
    （5）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，作出判断．
    解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=
    1000×1.25g/ml×36.5%
    36.5g/mol
    =12.5mol/L；
    故答案为：12.5mol/L；
    （2）要配置240ml的溶液，应选择250ml的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol?L-1，解得V=2.0ml，所以需要选择5ml的量筒；
    故答案为：2.0；5；
    （3）浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，
    烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁2-3次；
    定容时，开始时直接加入蒸馏水，为防止加水过量，到离刻度线2-3cm时改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
    故答案为：BCAFED；烧杯内壁；2-3ml；
    （4）将洗涤液全部转移到容量瓶是因为避免溶质的量的减少，减小误差；
    故答案为：避免溶质的量的减少，减小误差；
    （5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配置；
    故答案为：重新配置；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量不准确，实验失败，必须重新配置；
    故答案为：重新配置．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意量筒的选择方法．
    练习册系列答案
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    下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）
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    C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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    为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
    编号电极材料电解质溶液电子流向
    ①Mg-AlHNO3（浓）Mg→Al
    ②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
    ③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
    ④Al-CuHNO3（浓）Cu→Al
    根据以上表格内容回答：
    （1）实验1中Mg作
     
    （填正极或负极），发生
     
    （氧化反应或还原反应） 实验3中Mg作
     
    ，发生
     
    （氧化反应或还原反应）
    （2）实验2中Mg电极反应式为
     
    ．Al电极上的电极反应式为
     
    ，总的电池反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）
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    B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
    C、“暖冰”中存在离子键
    D、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    浓硫酸△
     CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    C、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+

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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    B、不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
    C、变价金属一定是过渡元素
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
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    D、Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：
    （1）混合物中MgCl2的质量为
     
    g，混合物中AlCl3的质量为
     
    g，混合物中NaOH的质量为
     
    g．
    （2）P点表示盐酸的体积是
     
    mL．

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    （1）这个电池的正极发生的反应是：
     

    （2）负极发生的反应是：
     

    （3）固体电解质里O2-的移动方向是：
     

    （4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生
     
    堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命．
    （5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会
     
    （填“增强”“减弱”或“不变”）

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