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    下列说法正确的是（　　）
    A、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    B、不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
    C、变价金属一定是过渡元素
    D、显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、一定条件下，非金属能置换金属；
    B、铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；
    C、主族元素的金属也可能含有多种价态；
    D、强酸的酸式盐在溶液中显酸性．
    解答： 解：A、一定条件下，非金属能置换金属，如加热时氢气能还原氧化铜生成Cu，故A错误；
    B、铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，则不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，故B正确；
    C、主族元素的金属也可能含有多种价态，如Pb属于第IVA族，其化合价有+2、+4价，故C错误；
    D、强酸的酸式盐在溶液中显酸性，如NaHSO4溶液显酸性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各小题：
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    （填“向左”“向右”或“不”） 移动；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2．现有部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
    请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     
    ．
    （4）在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
     

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分析正确的是（　　）
    A、将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
    B、1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
    C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3．说明碘和铝发生的反应是放热反应
    D、精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O?H++OH-，该过程是放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A、HCl
    B、Na2O2
    C、CH3CH3（乙烷）
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25g?mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸应量取浓盐酸体积
     
    mL，应选用容量瓶的规格
     
    mL．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤
     
    2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
     
    处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量单位--摩尔的基准是（　　）
    A、6.02×1023这个常数
    B、0.012kg的碳
    C、1摩尔任何物质所含的微粒数
    D、0.012kg的12C所含有的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol?L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    a．用量筒量取
     
    ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
    c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
    d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    g．用
     
    向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    （1）依次填写上述各步的空白处．
    2）正确的操作顺序是（字母填写）
     
    ．
    （3）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：
     

    A.150ml      B.100ml    C.250ml
    （4）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
     

    ②用胶头滴管定容时，俯视刻度线：
     

    ③配制前，容量瓶壁上有少量水：
     
    ．
    ④未进行上述b操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A、a点的溶液呈中性
    B、b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    C、c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
    D、c点溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为B～G的物质请回答下列问题：

    （1）指出反应的类型：A→C：
     
      A→D：
     
    ；A-G中可看作酯类的是
     
    ．（填代号，下同）
    （3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是
     
    ．

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