Question

下列分析正确的是（　　）

• A、将氯气通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
• B、1mol H₂在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
• C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI₃．说明碘和铝发生的反应是放热反应
• D、精确实验测得H₂O在常温下也能微弱电离：H₂O?H⁺+OH^-，该过程是放热过程

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应物总能量高于生成物时反应放热；
B、△H=反应物键能和-生成物键能和；
C、碘和铝发生化合反应生成AlI₃，是放热反应；
D、电离过程吸热．

解答： 解：A、放热反应中反应物总能量高于生成物，故A错误；
B、△H=反应物键能和-生成物键能和，则有E（H-H）+E（Cl-Cl）-2×E（H-Cl）=-180KJ，E（H-H）=-180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl），故B错误；
C、碘和铝发生化合反应生成AlI₃，化合反应是放热反应，故C正确；
D、电离过程吸热，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了焓变与反应物生成物能量关系、焓变与化学键的关系、常见放热反应、电离吸热，题目难度不大．