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    根据要求回答：
    （1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是
     
    ，只含有共价键的是
     
    ，既含离子键又含共价键的是
     
    ．
    （2）写出下列物质的电子式：
    CO2
     
    NaOH
     
    HClO
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；
    （2）只有NaOH为离子化合物，由离子构成，而CO2、HClO为共价键形成的共价化合物．
    解答： 解：（1）①NaCl中只含离子键，②NaOH中含离子键和O-H共价键，③N2中只含N、N之间的共价键，④H2S中只含H-S共价键，⑤Na2O2中含离子键和O-O共价键，则只含有离子键的是①，只含有共价键的是③④，既含离子键又含共价键的是②⑤，故答案为：①；③④；②⑤；
    （2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为，
    氢氧化钠为离子化合物，电子式中需标阴阳离子所带电荷，钠离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为；
    HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为；
    故答案为：；；．
    点评：本题考查化学键的形成及电子式的书写，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及物质的构成等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在25℃，1.01×l05Pa下，1.12L O2含有的分子数是0.05NA
    B、在25℃，1.01×106Pa下，0.1mol N2含有的原子数是0.2NA
    C、在同温同压下，同体积任何气体所含原子数相同
    D、在同温同压下，两种气体的密度比等于质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃  烧 匙，常用于物质分离的是①③⑤
    B、甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
    C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
    D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各小题：
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    （填“向左”“向右”或“不”） 移动；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2．现有部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
    请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     
    ．
    （4）在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
     

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）
    A、凡含离子键的化合物，一定含金属元素
    B、在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    C、离子化合物一定能导电
    D、原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（　　）
    A、一定是第ⅡA族元素
    B、一定是金属元素
    C、一定是化合物中呈+2价元素
    D、可能是金属元素，也可能是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25．下列有关说法正确的是（　　）
    A、“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应
    B、“半成品碳”是碳元素的一种新单质
    C、蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成
    D、焦糖烯是一种新型的烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分析正确的是（　　）
    A、将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
    B、1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
    C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3．说明碘和铝发生的反应是放热反应
    D、精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O?H++OH-，该过程是放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol?L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    a．用量筒量取
     
    ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
    c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
    d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    g．用
     
    向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    （1）依次填写上述各步的空白处．
    2）正确的操作顺序是（字母填写）
     
    ．
    （3）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：
     

    A.150ml      B.100ml    C.250ml
    （4）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
     

    ②用胶头滴管定容时，俯视刻度线：
     

    ③配制前，容量瓶壁上有少量水：
     
    ．
    ④未进行上述b操作：
     
    ．

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