下列关于锌.铜和稀硫酸构成的原电池的说法中.正确的是( ) A.锌是负极.铜是正极B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H++2e-═H2↑D.反应一段时间后.溶液的pH升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（　　）

A、锌是负极、铜是正极

B、电子从铜片经导线流向锌片

C、负极的反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑

D、反应一段时间后，溶液的pH升高

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

解答： 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A正确；
B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；
C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故C错误；
D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案

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（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂，上述反应的△H

（填“增大”“减小”或“不变”）．
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请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式

．
（3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
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c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

．
（4）在25℃时，将c mol?L^-1的醋酸溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH₃COOH的电离常数Ka=

．
（5）25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液与4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]

．

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B、一定是金属元素

C、一定是化合物中呈+2价元素

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