Question

甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为

 

．若通空气的电极上有32g O₂参加反应，则反应过程中转移了

 

mol e^-．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸钾，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子．

解答： 解：甲醇-空气燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，C的化合价有-2价变为+4价，每摩C转移6摩电子，依据电荷守恒和原子守恒，写出电极反应式，电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，32g氧气为1mol，有1mol氧气反应转移电子物质的量为4mol，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；4．

点评：本题考查了燃料电池中电极反应式书写和电子转移的计算，题目难度中等．