钠与水反应的离子方程式正确的是( ) A.2Na+3H+═2Na++H2↑B.Na+H2O═Na++OH-+H2↑C.2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钠与水反应的离子方程式正确的是（　　）

A、2Na+3H⁺═2Na⁺+H₂↑

B、Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

C、2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D、2Na+2H₂O═2Na⁺+O₂↑+2H₂↑

考点：钠的化学性质

专题：金属概论与碱元素

分析：金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，结合物质的溶解性和电离程度解答．

解答： 解：金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，NaOH溶于水，且为强电解质，则离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故选C．

点评：本题考查钠的性质，侧重于离子方程式的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，为高频考点，难度不大．

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已知某溶液中存在 OH^一、H⁺、NH₄⁺和 Cl^一四种离子，其浓度大小有如下关系．其中不可能的是（　　）
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
③c（Cl^-）=c（NH₄⁺）且c（OH^-）=c（H⁺）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

A、①②

B、②③

C、③

D、④

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某温度时，测得 0.01mol?L^-1氢氧化钠溶液的 pH=11．
（1）则该温度下水的离子积（Kw）=

（2）在此温度下该溶液中由水电离出的 H^十的物质的量浓度为

mol?L^-1
（3）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液V_aL 与 pH=b 的 H₂SO₄溶液V_bL 混合，若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则 V_a：V_b=

．

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X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下X、Y、Z两两之间发生反应生成A、B、C三种化合物，转化关系如图1：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）B的结构式是

，C的电子式是

．
（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是

．
（3）实验室可用如图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集C．