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化学在实际生活中有着广泛的应用.下列说法错误的是(  )
A、食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质,但要按标准使用
B、铅蓄电池工作时两极的质量均增加
C、CO2和SO2都是形成酸雨的气体
D、用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用,常见化学电源的种类及其工作原理,常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A.所谓食品添加剂,是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质;
B.铅蓄电池工作时两极都生成硫酸铅;
C.酸雨形成的原因是由于空气中排放的二氧化硫和氮的氧化物增多造成的;
D.明矾电离的铝离子在溶液中发生水解,生成氢氧化铝能够净水.
解答: 解:A.所谓食品添加剂,是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质,应合理使用,故A正确;
B.铅蓄电池工作时两极都生成硫酸铅,所以质量增加,故B正确;
C.酸雨形成的原因是由于空气中排放的二氧化硫和氮的氧化物增多造成的,与二氧化碳无关,故C错误;
D.明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性,故D正确.
故选C.
点评:本题主要考查了化学在生产、生活中常见的食品添加剂、铅蓄电池、净水剂中的重金属问题,难度不大,平时注意知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、一定温度下,pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6 NA
B、120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA
C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1NA个OH-
D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠与水反应的离子方程式正确的是(  )
A、2Na+3H+═2Na++H2
B、Na+H2O═Na++OH-+H2
C、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
D、2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填序号)
A.分液   B.过滤   C.萃取   D.蒸馏   E.蒸发   F.加热分解
(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的CaCO3
 

(2)从碘水中提取碘
 

(3)用自来水制取蒸馏水
 

(4)分离植物油和水
 

(5)从食盐水中提取NaCl
 

(6)除去KCl中少量KClO3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关托盘天平的叙述,不正确的是 (  )
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性药品必须放在玻璃器皿中称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
E、用托盘天平可称准到0.01g

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)PCl3和NH3在CHCl3中于195K时生成A物质,A不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B,B中含磷68.89%.写出生成A的化学反应方程式和A分解为B的反应方程式,画出B的路易斯结构式.
(2)POCl3和NH3作用生成一种易溶于水的晶体C,它在NaOH溶液中水解浓缩得化合物D,D于483K时置于真空条件下发生缩合反应生成E,数天后将E在水中重结晶得到含十个结晶水的盐类F,F和十水焦磷酸钠是等电子体.
①写出POCl3和NH3作用生成C的反应方程式.
②写出C在NaOH溶液中水解生成D的反应方程式.
③写出D转变为E的反应方程式,画出E的阴离子结构简式.
(3)过氧化氢作用于冷的饱和的硫代硫酸钠溶液,冷却后得一种含硫为40.37%的固体,写出化学反应方程式及其阴离子结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,可观察到熔化的铝并不滴落.对此现象解释不正确的是(  )
A、铝在空气中能很快形成氧化膜
B、氧化膜的熔点比铝高
C、氧化膜与盐酸不反应
D、外焰温度未达到氧化膜的熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于蛋白质的叙述中不正确的是(  )
A、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,如再加水也不溶解
B、蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜
C、重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒
D、浓硝酸溅在皮肤上,能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程属于氮的固定的是(  )
A、氮气和氢气合成氨气
B、氨气和硝酸合成硝酸铵
C、二氧化氮制备硝酸
D、从空气中分离出氮气

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