Question

已知某溶液中存在 OH^一、H⁺、NH₄⁺和 Cl^一四种离子，其浓度大小有如下关系．其中不可能的是（　　）
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
③c（Cl^-）=c（NH₄⁺）且c（OH^-）=c（H⁺）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

• A、①②
• B、②③
• C、③
• D、④

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：①若为NH₄Cl溶液，NH₄⁺离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，则符合．
②若为NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH₄Cl浓度，则符合．
③任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），当溶液显示中性时，c（OH^-）=c（H⁺），据此判断．
④任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同．即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺） 或c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（OH^-）．据此判断．

解答： 解：①若为NH₄Cl溶液，NH₄⁺离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞
c（OH^-），故①正确．
②若为NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH₄Cl浓度，溶液中离子浓度c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故②正确；
③任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），当溶液显示中性时，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故③正确；
④任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故④错误．
故选：D．

点评：考查离子浓度大小比较，难度中等，离子浓度大小比较，通常考虑电解质电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等，注意水解程度很小，弱电解质电离程度不大．