Question

实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是

 

A．锥形瓶    B．200mL容量瓶    C．胶头滴管    D．100mL容量瓶  E．托盘天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是

 

．
（3）在溶液配制过程中，玻璃棒的作用分别是

 

，

 

．
（4）你认为下列操作会导致所得溶液浓度会有什么影响？“偏高”“偏低”“没影响”
A． 称量时，“左码右物”，对结果会

 

B．定容时俯视容量瓶刻度线，对结果会

 

C．容量瓶没干燥，对结果会

 

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，对结果会

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）（2）依据配置一定物质的量浓度溶液步骤选择仪器，然后判断不需要的仪器；
（3）根据玻璃棒在溶液和转移溶液中的作用进行分析；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）（2）配制100mL、0.2mol?L^-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：A．锥形瓶，B.200mL容量瓶；还缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒；
故答案为：（1）AB；
（2）烧杯、玻璃棒；
（3）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）A．称量时，“左码右物”，对结果称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
C．容量瓶没干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响；
故答案为：没影响；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析方法是解题关键，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，题目难度不大．