练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法不正确的是（　　）
    A、钠是电和热的良导体
    B、钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
    C、钠与硫化合时可以发生爆炸
    D、钠离子半径比钠原子半径大
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A．金属都具有良好的导电、导热性；
    B．钠在空气中点燃生成的过氧化钠；
    C．钠性质非常活泼，在研磨条件下与硫能发生爆炸；
    D．依据质子数相同的微粒，电子数越多半径越大．
    解答： 解：A．钠属于金属，金属都具有良好的导电、导热性，故A正确；
    B．钠在空气中点燃生成的过氧化钠，得不到氧化钠，故B错误；
    C．钠性质非常活泼，在研磨条件下与硫能发生爆炸，故C正确；
    D．钠离子与钠原子质子数相同，但是钠原子电子数比钠离子多，所以钠原子半径大于钠离子，故D错误；
    故选：BD．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，熟悉钠的物理性质、化学性质是解题关键，注意微粒半径大小比较的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaF的熔点
     
    的熔点（填＞、=或＜），其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在25℃，1.01×l05Pa下，1.12L O2含有的分子数是0.05NA
    B、在25℃，1.01×106Pa下，0.1mol N2含有的原子数是0.2NA
    C、在同温同压下，同体积任何气体所含原子数相同
    D、在同温同压下，两种气体的密度比等于质量之比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为
     
    ．若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了
     
    mol e-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A、
    (c1+c2)ρ3
    ρ1+ρ2
    B、
    c1+c2
    ρ1+ρ2
    C、
    (c1+c2)ρ3
    1000(ρ1+ρ2)
    D、
    1000(c1+c2)ρ3
    ρ1+ρ2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）
    A、无水酒精B、苯
    C、蒸馏水D、75%的酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃  烧 匙，常用于物质分离的是①③⑤
    B、甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
    C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
    D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各小题：
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    （填“向左”“向右”或“不”） 移动；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2．现有部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
    请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     
    ．
    （4）在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
     

    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分析正确的是（　　）
    A、将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
    B、1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
    C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3．说明碘和铝发生的反应是放热反应
    D、精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O?H++OH-，该过程是放热过程

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案