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    下列有机反应方程式书写正确的是（　　）
    A、
    B、H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
    C、CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
     CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D、CH4+2O2 
    点燃
     CO2+2H2O
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：A．苯和硝酸在浓硫酸作用下反应生成硝基苯，硝基苯结构简式错误；
    B．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
    C．乙酸乙酯结构简式错误；
    D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水．
    解答： 解：A．苯和硝酸在浓硫酸作用下反应生成硝基苯，方程式为，故A错误；
    B．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误；
    C．反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；
    D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2
    点燃
     CO2+2H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机反应类型及反应的考查，为基础性习题，把握发生的取代、加成、水解反应为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化还原反应（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．现向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中逐渐通入cmolCl2．反应随Cl2的通入明显地分成几个阶段进行．试分别填写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子及被氧化离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）
    反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子的符号被氧化离子的物质的量
    0＜c≤a①②
    a＜c≤
    (3a+b)
    2
    		③④
    (3a+b)
    2
    ＜c≤
    3(a+b)
    2
    		⑤⑥
    则：①
     
     ②
     
     ③
     
    ④
     
     ⑤
     
     ⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaF的熔点
     
    的熔点（填＞、=或＜），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、用干燥的pH试纸测定某氯水的pH
    B、做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
    C、为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液
    D、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
    B、用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 
    催化剂
     C+NO2
    C、浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
    D、因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，测得 0.01mol?L-1氢氧化钠溶液的 pH=11．
    （1）则该温度下水的离子积（Kw）=
     

    （2）在此温度下该溶液中由水电离出的 H十的物质的量浓度为
     
     mol?L-1
    （3）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液VaL 与 pH=b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在25℃，1.01×l05Pa下，1.12L O2含有的分子数是0.05NA
    B、在25℃，1.01×106Pa下，0.1mol N2含有的原子数是0.2NA
    C、在同温同压下，同体积任何气体所含原子数相同
    D、在同温同压下，两种气体的密度比等于质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为
     
    ．若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了
     
    mol e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各小题：
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    （填“向左”“向右”或“不”） 移动；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2．现有部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
    请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     
    ．
    （4）在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
     

    ．

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