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    下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）
    A、棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    D、合成氨工业使用高压以提高氨的产量
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
    解答： 解：A．对2NO2?N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．合成氨反应：N2+3H2?2NH3+Q，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
    B、用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 
    催化剂
     C+NO2
    C、浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
    D、因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A、
    (c1+c2)ρ3
    ρ1+ρ2
    B、
    c1+c2
    ρ1+ρ2
    C、
    (c1+c2)ρ3
    1000(ρ1+ρ2)
    D、
    1000(c1+c2)ρ3
    ρ1+ρ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃  烧 匙，常用于物质分离的是①③⑤
    B、甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
    C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
    D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是（　　）
    A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸
    B、用托盘天平称取8.75克食盐
    C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL
    D、用pH试纸测得某溶液的PH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各小题：
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    （填“向左”“向右”或“不”） 移动；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知甲烷在高温下与水蒸气反应生成CO和H2．现有部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
    请写出甲烷和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     
    ．
    （4）在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
     

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）
    A、凡含离子键的化合物，一定含金属元素
    B、在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    C、离子化合物一定能导电
    D、原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25．下列有关说法正确的是（　　）
    A、“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应
    B、“半成品碳”是碳元素的一种新单质
    C、蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成
    D、焦糖烯是一种新型的烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.25g?mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制240mL 0.1mol?L-1的盐酸应量取浓盐酸体积
     
    mL，应选用容量瓶的规格
     
    mL．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤
     
    2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
     
    处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出
     
    ．

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