练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据氧族元素的性质判断，硒不可能具有的性质是（　　）
    A、非金属性比溴弱
    B、H2Se比H2S稳定
    C、SeO3对应的水化物是一种酸
    D、有-2、+4、+6三种化合价
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同周期自左而右非金属性减弱；
    B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；
    C．Se为非金属性元素，结合三氧化硫对应的水化物硫酸解答；
    D．结合S元素具有的化合价判断．
    解答： 解：A．同周期自左而右非金属性减弱，则非金属性比溴弱，故A正确；
    B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故H2S比H2Se稳定，故B错误；
    C．S、Se同主族，且Se为非金属性元素，三氧化硫对应的水化物是酸，则SeO3对应的水化物也是一种酸，故C正确；
    D．同主族元素含有相似的性质，S元素有-2、+4、+6化合价，故Se也有-2、+4、+6化合价，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查同主族元素化合物性质的相似性与递变性，难度不大，准确把握元素周期律是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是（　　）
    A、氯B、氟C、汞D、溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
    氨氮废水
    Ⅰ
    低浓度氨氮废水
    Ⅱ
    含HNO3废水
    Ⅲ
    达标废水  
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
     

    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
    第一步反应是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3-（aq）共与环境交换了
     
    kJ热量．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH  
    浓硫酸△
     CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    C、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶．
    （1）实验时应该选用的仪器是
     
    ．（填入字母）
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    ．（填入字母）
    A．使用容量瓶之前检查它是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
    （3）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是
     
    ．（填入字母）
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
    B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤．
    C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
    D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶．
    E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切．
    F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸钠溶液和醋酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
    C、镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
    D、Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）═
    1
    4
    P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为
     
    ，反应过程中放出的热量为
     
    ．
    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+．已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列问题：
    （1）该反应中还原剂是
     
    ，Na2FeO4中Fe的化合价为
     
    价，是
     
    产物，每生成1mol Na2FeO4反应中转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目（在方程式上标明）
    （3）Na2FeO4之所以能净水，一个是利用其
     
    性能消毒杀菌，另一个净水的理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列条件确定元素在周期表中的位置，并填写下列表格．
    （1）基态原子中有3d7；
    （2）M3+阳离子和F-阴离子电子层构型相同；
    （3）M2+阳离子的3d能级为半充满；
    周期数族元素符号或原子序数
    （1）
    （2）
    （3）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案