Question

有13.5g不纯的CuCl₂粉末（内含一种杂质），当它与足量的AgNO₃溶液反应时，产生了29gAgCl沉淀，则该粉末中的杂质可能是（　　）

• A、FeCl₃
• B、CaCl₂
• C、ZnCl₂
• D、BaCl₂

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）用假设法求解，13.5gCuCl₂ 与足量盐酸反应生成28.7gAgCl．因为28.7g＜29g，说明CuCl₂样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl₂相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl₂中氯元素的质量分数；
（2）分别计算出CuCl₂、BaCl₂、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的质量分数，然后比较得出答案．

解答： 解：假设13.5g为纯的CuCl₂，则生成AgCl的质量为：
CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓
135                   2×143.5
13.5g                   x              

135

13.5g

=

287

x

，解得：x=28.7g＜29g，
现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl₂中氯元素的质量分数，CuCl₂、FeCl₃、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的质量分数分别为：
CuCl₂

2×35.5

64+2×35.5

×100%≈52.6%；
FeCl₃

3×35.5

3×35.5+56

×100%≈65.5%；
CaCl₂

71

71+40

×100%≈64.0%；
ZnCl₂

71

71+65

×100%≈52.2%；
BaCl₂

2×35.5

2×35.5+137

×100%≈34.1%；
FeCl₃、CaCl₂中氯元素的质量分数大于CuCl₂中氯元素的质量分数．
故选：AB．

点评：本题考查混合物的计算，本题可用平均值法和变形法相结合来速解，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成沉淀的质量，再找出物质之间的质量关系，用平均值法进行分析解答，要细心分析，题目难度中等．