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    60
    27
    Co的衰变方程式为
     
    60
    27
    Co═
     
    A
    Z
    Ni+
     
    0
    -1
    e+Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零．
    （1）下列关于
     
    60
    27
    Co的叙述中，错误的是
     
    （填序号）．
    A．质子数是27      B．电子数是27     C．质量数是27    D．中子数是60
    （2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为
     
    ，核电荷数Z为
     
    ．
    （3）元素的化学性质主要取决于
     
    （填序号）．
    A．最外层电子数   B．核内中子数   C．核内质子数  D．质量数不同
    （4）不同种元素的本质区别是
     
    （填序号）．
    A．质子数不同   B．中子数不同    C．电子数不同   D．质量数不同．
    考点：核素,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）根据6027Co元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质子数+中子数=质量数，原子中质子数=核外电子数来分析解答；
    （2）核反应方程的质量数守恒，电荷数守恒，核外的电子数与质子数相等；
    （3）元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质；
    （4）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．
    解答： 解：（1）A．6027Co中质子数为27，故A错误；
    B．原子中质子数=核外电子数，6027Co中电子数为27，故B错误；
    C．6027Co中质量数为60，故C正确；
    D．6027Co中中子数=质量数-质子数=60-27=33，故D正确．
    故答案为：CD；
    （2）核外电子数等于质子数，所以
     
    60
    27
    Co的核外电子数为27，根据质量数和电荷数守恒知：
     
    60
    27
    Co═
     
    A
    Z
    Ni+
     
    0
    -1
    e+Ve，A=60，Z=28，故答案为：60；28；
    （3）当原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故答案为：A；
    （4）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同，故答案为：A．
    点评：本题考查了质子数、质量数、中子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阴阳离子中电子数的计算方法，属于基础知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    D、面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于过氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
    具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    其中结论正确的是（　　）
    A、①③B、②③C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶．
    （1）实验时应该选用的仪器是
     
    ．（填入字母）
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    ．（填入字母）
    A．使用容量瓶之前检查它是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
    （3）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是
     
    ．（填入字母）
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
    B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤．
    C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
    D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶．
    E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切．
    F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
    A、将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
    B、将0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液
    C、将23g Na溶于水并配成1L的溶液
    D、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）═
    1
    4
    P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为
     
    ，反应过程中放出的热量为
     
    ．
    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．
    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
     
    ；
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）CO2?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，则平衡常数K=
     
    （小数点后保留3位）；若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）；
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ；
    （5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图2所示，N2O5在电解池的
     
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
     
    （注意：水不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：
             元素
    性质    		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
    单质熔点（℃）-218.4113450
    单质沸点（℃）-183444.66851390
    主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合能直接化合
    请根据上表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是
     

    （2）碲的化合价可能有
     

    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）
    （4）氢硒酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
     

    （5）已知：在热力学标准态（298K，1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热（△H）．如图为氧族元素的四种氢化物（用a、b、c、d表示）的生成热数据示意图，
    试回答下列问题：水的生成热△H为
     

    请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
     
    ．
    写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品．某锂离子电池的结构如右图所示，以石墨化的碳、氧化钴锂（LiCoO2）为电极，当充电时，阳极上发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，总反应式为LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
    （1）当该电池放电时，Li+的运动方向是
     
    ，
    电极A上发生的电极反应式：
     
    ．
    （2）下列有关该锂离子电池的说法，正确的是
     
    ．
    A．放电时，电极B上发生了还原反应
    B．充电时，Li+得电子，发生了还原反应
    C．在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化
    D．电池的总反应式可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
    充电
    放电
    LiCoO2+6C．

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