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    【题目】向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（ ）

    A. 形成均匀的无色溶液 B. 形成均匀的紫红色溶液

    C. 液体分层，下层呈紫红色 D. 液体分层，上下层均呈无色

    【答案】C

    【解析】碘易溶在有机溶剂中，所以二者混合后会发生萃取，碘分子进入四氯化碳中，溶液显紫红色。由于四氯化碳的密度大于水的，所以在下层。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（ ）

    A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

    已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

    (l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。

    (2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。

    (3)滤液l中的阳离子组成见下表：

    组成

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    浓度/(mol·L-1)

    0.85

    2.4×10-3

    1.0×10-2

    2.0×10-3

    “除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。

    再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。

    (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。

    (5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。

    (6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一种一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W<X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)A2W的电子式为________。

    (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

    (3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

    (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

    (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

    a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

    C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
    ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
    已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJmol﹣1
    反应①的△H1为 kJmol﹣1 ． 图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）．
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 ．
    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关油脂和蛋白质的说法正确的是

    A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

    C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是

    A. 量气管中的液体应为水

    B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

    C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

    D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10-17

    10-39

    10-34

    10-15

    现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。

    （2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

    （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________

    （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

    （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。

    （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。

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