Question

【题目】周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）；F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。根据题意请回答下列问题：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

（1）B的原子结构示意图为___________。

（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是____（填化学式）。

（3）用电子式表示化合物H2E的形成过程_______________________________。

（4）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质为KOH。 则该电池的负极的电极反应式为__________________________________。

Answer 1

【答案】 H2O CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O

【解析】根据元素的主要化合价和原子半径可知，A是N元素，B是Al元素，C是S属于，D是氯元素，E是氧元素。F原子中无中子，所以F是氢元素。G在地壳中含量居第二位，则G是硅元素。H元素焰色反应呈紫色，则H是K元素。

（1）B的原子结构示意图为；（2）由于水分子间能形成氢键，所以水分子的沸点高于H2S的沸点；（3）氧化钾是离子化合物，其形成过程可表示为；（7）原电池中负极失去电子，则甲烷在负极通入电极反应式是CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O。