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    【题目】下列有关化学与生活的说法错误的是（ ）
    A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
    B.明矾、氯化铁均可作净水剂
    C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
    D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

    【答案】A
    【解析】A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂，故铁粉可以，但生石灰无强还原性，故不能作抗氧化剂，但可以防潮，故A错误；
    B、明矾和氯化铁均能水解出具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁胶体，且无毒，故能做净水剂，故B正确；
    C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，故C正确；
    D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能，能用于伤口的消毒，故D正确．
    故选A．

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    【题目】下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A.Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣
    B.Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
    C.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
    D.Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣

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    【题目】下列说法不正确的是

    A．复分解反应一定不是氧化还原反应

    B．置换反应一定是氧化还原反应

    C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

    D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

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    【题目】现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A.分液、萃取、蒸馏、蒸发
    B.萃取、蒸馏、分液、过滤
    C.分液、蒸馏、萃取、过滤
    D.蒸馏、萃取、分液、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）；F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。根据题意请回答下列问题：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.075

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +5，—3

    +3

    +6，—2

    —1

    —2

    （1）B的原子结构示意图为___________。

    （2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是____（填化学式）。

    （3）用电子式表示化合物H2E的形成过程_______________________________。

    （4）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质为KOH。 则该电池的负极的电极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )

    A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（　　）
    A.1mol NaH参加反应失去1mol电子
    B.每生成1mol H2转移2mol电子
    C.NaH既是氧化剂，又是还原剂
    D.NaOH是氧化产物

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    【题目】1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

    A. 苯不能因发生化学反应而使溴水褪色 B. 苯能与H2发生加成反应

    C. 溴苯没有同分异构体 D. 间二溴苯只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

    (1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

    (2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。

    H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是____________。

    (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是____________;Se的立体构型是____________。与Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)

    _ ___________。

    (4)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。

    (5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___________;

    若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。

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