【题目】某有机物的合成线路如下:
已知:RCH2CH=CH2
(1)C的名称是_____________________。
(2)B中含有的官能团是_____________________。
(3)反应①、③的有机反应类型分别_______________________。
(4)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a.1 mol E与足量的新制Cu(OH)2溶液反应能生成2mol Cu2O
b.F的核磁共振氢谱有4个峰,且峰面积比为1:1:1:1
c.可以用NaHCO3鉴别E和F
d.B分子不存在顺反异构
(5)写出反应③的化学方程式___________;
(6)写出反应⑤的化学方程式____________;
(7)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种,其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______。
a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
【答案】1,2,3-三溴丙烷 碳碳双键 溴原子 消去反应,取代反应或者水解反应 acd +3NaOH
+3NaBr
6
【解析】
CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2,CH3CH=CH2在NBS作用发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2,BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应生成C为BrCH2CHBrCH2Br,BrCH2CHBrCH2Br在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应生成D为HOCH2CH(OH)CH2OH,结合反应⑤中高聚物的结构可知,发生催化氧化生成E为
,E进一步发生氧化反应生成F为
,据此分析解答。
(1)C的结构简式为BrCH2CHBrCH2Br,其名称是1,2,3-三溴丙烷;
(2) B为BrCH2CH=CH2,B中含有的官能团的名称是碳碳双键和溴原子;
(3) 反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应;
(4) a.E的结构简式为,含有2个醛基,则1 mol E与足量的新制Cu(OH)2溶液反应能生成2mol Cu2O,故a正确;
b.F的结构简式为,只有3种等效氢,即核磁共振氢谱有3个峰,且峰面积比为1:1:1,故b错误;
c.E为,F为
,醛基和碳酸氢钠不反应、羧基和碳酸氢钠反应,所以可以用NaHCO3鉴别E和F,故c正确;
d.B为BrCH2CH=CH2,其中1个不饱和碳原子上连接2个氢原子,则B分子不存在顺反异构,故d正确;
故答案为acd;
(5)反应③为BrCH2CHBrCH2Br的碱性水解,发生反应的化学方程式为+3NaOH
+3NaBr;
(6) 反应⑤发生缩聚反应的化学方程式为;
(7) 的同分异构体中同时符合列条件的芳香族化合物:
a.能发生消去反应,说明含有醇羟基且连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子;
b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀,说明含有酚羟基,
则其取代基为-OH、-CH2CH2OH,有邻间对三种结构;如果取代基为-OH、-CH(OH)CH3,有邻间对三种结构,所以符合条件的有6种;其中苯环上一氯代物有两种结构简式为。
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【题目】A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系.根据要求回答问题:
如图三个反应中,属于氧化还原反应的有______个.
若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______.
A.还原性: B.酸性:
C.稳定性: C.沸点:
若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性
答题必须用具体物质表示
.
化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是______
用离子方程式表示
.
化合物B可与
组成燃料电池
氢氧化钾溶液为电解质溶液
,其反应产物与反应Ⅲ相同.写出该电池负极的电极反应式______.
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为
和
,则反应Ⅰ的热化学方程式为______
注:反应条件相同、所有物质均为气体
.
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【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②SSO3
H2SO4
③NaOH(aq) NaHCO3
Na2CO3
④FeFeCl2
FeCl3
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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【题目】下列说法不正确的是
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下,11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥
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【题目】某有机物结构简式为,对该有机物分子的描述正确的是( )
A. 最多有7个碳原子共线
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 其一氯代物最多有5种
D. 最多有25个原子共面
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【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
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【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-,据此判断,以下叙述错误的是( )
A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
D.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
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【题目】下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦
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【题目】甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度,但操作不同;甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定;乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲同学使用的是_______滴定管,乙同学使用的是________滴定管。
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗,其余操作均正确,这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响,下同),乙同学测定结果__________。
(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验,如何来判断滴定终点:____________。
(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________。
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