【题目】A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系.根据要求回答问题:
如图三个反应中,属于氧化还原反应的有______个.
若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有______.
A.还原性: B.酸性:
C.稳定性: C.沸点:
若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性
答题必须用具体物质表示
.
化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是______
用离子方程式表示
.
化合物B可与
组成燃料电池
氢氧化钾溶液为电解质溶液
,其反应产物与反应Ⅲ相同.写出该电池负极的电极反应式______.
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为
和
,则反应Ⅰ的热化学方程式为______
注:反应条件相同、所有物质均为气体
.
【答案】3 A、C
【解析】
、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成,乙为元素R组成的单质,反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应,应为氧化还原反应,反应Ⅲ由化合物A、B反应生成单质,也应为氧化还原反应;
元素R与氧同主族,则R为硫元素,硫的非金属性弱于氧,根据元素周期律判断;
若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性,则B为
,根据转化关系可知,A为NO,乙为
,据此答题。
、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成,乙为元素R组成的单质,反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应,应为氧化还原反应,反应Ⅲ由化合物A、B反应生成单质,也应为氧化还原反应,所以属于氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,共3个;
元素R与氧同主族,则R为硫元素,硫的非金属性弱于氧,根据元素周期律可知,能说明S与氧的非金属性相对强弱的有,还原性:
、稳定性:
,故答案为:A、C;
若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性,则B为
,根据转化关系可知,A为NO,乙为
;
化合物B的电子式为
;其水溶液呈碱性的原因是一水合氨电离产生氢氧根离子,离子方程式为
;
化合物
与
组成燃料电池
氢氧化钾溶液为电解质溶液
,电池负极为氨气发生氧化反应生成氮气和水,电极反应式为
;
当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为
和
,根据盖斯定律,将反应反应
Ⅰ
Ⅱ
可得反应Ⅰ的热化学方程式为
。
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【题目】苯甲酸是一种消毒防腐剂,其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。
(一)反应原理
C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl
已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃;苯甲酸在水中的溶解度如下表。
温度/℃ | 17.5 | 25 | 75 | 80 | 100 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 |
(二)实验过程
①将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中;
②装上冷凝管,加热至沸后分批加入适量高锰酸钾,搅拌回流反应4小时;
③将反应混合物趁热减压过滤,并用热水洗涤滤渣,将洗涤液并入滤液中;
④滤液加入盐酸酸化后,抽滤(装置如图1)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
(1)图1电动搅拌器的作用是_____,冷凝管中冷水应从_____(填“a”或“b”)口进入;判断甲苯被氧化完全的实验现象是____。
(2)第③步抽滤操作时,要趁热进行,是因为_____,反应混合物趁热减压过滤后,若溶液呈红色,可用少量NaHSO3溶液处理,反应的离子方程式为_____。
(三)纯度测定
(3)称取1.22g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液,移取25.00mL溶液,用KOH标准溶液进行滴定,消耗KOH的物质的量为2.30×10-3mol,产品中苯甲酸质量百分数为____(保留两位有效数字)。
(四)实验反思
(4)得到的粗产品要进一步提纯苯甲酸,可采用_____的方法。
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【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是( )
A. a极与电源的负极相连
B. 产物丙为硫酸
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜
D. a电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
(2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
(3)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度ρ_________g·cm-3。
。
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【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A. 右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B. 电解结束时,右侧溶液中含有IO3—
C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
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【题目】(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。
(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸的体积___氨水的体积(填“>”“=”或“<”)。
(3)将0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则:
①混合溶液中,c(A-)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同);
②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1。
(4)常温时,取0.1 mol·L-1HX溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为________。
②已知NH4X溶液呈中性,又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一)
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【题目】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下:
(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________
a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚
(2)第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式:_________
(3)操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异,采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_______________
(4)反应b是电解法制备KMnO4,其装置如图所示,a作____________极(填“阳”或“阴”),中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________
(5)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。
a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75%酒精
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【题目】某有机物的合成线路如下:
已知:RCH2CH=CH2
(1)C的名称是_____________________。
(2)B中含有的官能团是_____________________。
(3)反应①、③的有机反应类型分别_______________________。
(4)下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a.1 mol E与足量的新制Cu(OH)2溶液反应能生成2mol Cu2O
b.F的核磁共振氢谱有4个峰,且峰面积比为1:1:1:1
c.可以用NaHCO3鉴别E和F
d.B分子不存在顺反异构
(5)写出反应③的化学方程式___________;
(6)写出反应⑤的化学方程式____________;
(7)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种,其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______。
a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
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