[题目]下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石.SiC.NaF.NaCl.H2O.H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键.分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻(图中Ca2+.O2-.Ti4+分别位于立方体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻

(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦

【答案】C

【解析】

①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；
②金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；
③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高；NaF、NaCl均为离子晶体，F-半径更小，NaF的晶格能更大，熔点更高；H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；
⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻，故⑤正确；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子形成共价键，故⑥错误；
⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；
⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确；

故答案为C。

练习册系列答案

快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案

快乐暑假假期作业云南人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________

a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚

（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________

（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_______________

（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________

（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。

a.双氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75％酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物的合成线路如下：

已知：RCH2CH=CH2

(1)C的名称是_____________________。

(2)B中含有的官能团是_____________________。

(3)反应①、③的有机反应类型分别_______________________。

(4)下列说法正确的是__________(填字母编号)。

a．1 mol E与足量的新制Cu(OH)2溶液反应能生成2mol Cu2O

b．F的核磁共振氢谱有4个峰，且峰面积比为1：1：1：1

c．可以用NaHCO3鉴别E和F

d．B分子不存在顺反异构

(5)写出反应③的化学方程式___________;

(6)写出反应⑤的化学方程式____________;

(7)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______。

a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题

（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为___________________。

（2）滤液3中的主要溶质为_____________（填化学式）。

（3）步骤③酸溶时，铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________________。

（4）滤液2中可循环利用的溶质为___________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L－1，则此时c(SO42-)为___________mol·L-1

（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.50 t，假设铅泥中的铅元素有80.00%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_____。[已知：三盐（3PbO·PbSO4·H2O）的相对分子质量为990，注意保留正确的有效数字]