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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 乙醇属于烃类化合物B. 苯能发生取代反应

    C. 乙酸能发生银镜反应D. 纤维素遇碘水变蓝

    【答案】B

    【解析】

    A、乙醇可以看成羟基取代乙烷中的氢，属于烃的衍生物，故A错误；

    B、苯环上的氢原子能被其它原子和原子团取代，发生取代反应，故B正确；

    C、乙酸中没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；

    D、淀粉遇碘水呈蓝色，纤维素遇碘水不能变蓝，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

    (1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_______________。

    (2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。

    (3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为______________。(列出计算式，不需化简)

    (4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_______的量筒进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)

    A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：

    （1）实验现象及①溶液颜色变化为______，原因是________。

    ②灯泡亮度变化：__________，原因是_______。

    ③溶液变浑浊，原因是___________。

    （2）实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

    A. 充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

    B. 放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65g

    C. 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

    D. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法不正确的是 ( )

    A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

    B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12

    D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

    A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    I.己知某些化学键的键能数据如下:

    化学键

    C=O

    C-O

    C-H

    H-H

    O-H

    键能/kJ·mol-1

    a

    b

    c

    d

    e

    (1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

    II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    (2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:

    ①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

    ②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3(g)在0~3min内的生成速率为_________。

    (3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。

    A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强

    C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    (4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

    P1

    P2

    P3

    I.2.0molCO26.0molH2

    0.10mol

    0.04mol

    0.02mol

    II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

    X1

    Y1

    Z1

    ①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；

    ②P2下，I中CH3OCH3的平衡转化率为_______。

    III.在一定条件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

    (5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

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