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    C6H14的各种同分异构体中，整个分子所含甲基数和它的一氯取代物的数目下列相符的是（　　）
    A、2个甲基，可能生成4种一氯代物
    B、3个甲基，可能生成5种一氯代物
    C、3个甲基，可能生成3种一氯代物
    D、4个甲基，可能生成4种一氯代物
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：C6H14属于烷烃，根据甲基数目写出符合条件的同分异构体的结构简式，利用等效氢判断其一氯代物的数目．
    解答： 解：A、含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，故A错误；
    B、含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故B正确；
    C、含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故C错误；
    D、含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是
     
    ；
    （2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：
     
    ，
     
    ；
    （3）实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2
    C、升高温度，物质的溶解度都会增大
    D、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA
    B、32g O2中含有的分子数为NA
    C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液
    D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B、13g NO2和33g N2O4混合气体中含N原子数为NA
    C、28g CO和22.4L N2含有的分子数均为NA
    D、等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中离子能共存，加OH-有沉淀析出，加H+有气体放出的一组离子是（　　）
    A、HCO
     
    -
    3
    、Cl-、Na+、Ca2+
    B、Na+、Cu2+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    C、Na+、Ba2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    D、Al3+、K+、MnO
     
    -
    4
    、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若两种粒子的核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
    B、如果两原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
    C、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
    D、阳离子只能得电子被还原，做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
    2CH3OH
    催化剂
    CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
     
    ．
    （3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．低温高压    B．加催化剂      C．增加CO浓度      D．分离出二甲醚
    （4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图甲，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
     
    ．（填序号）
    A．P3＞P2  T3＞T2     B．P2＞P4  T4＞T2 C．P1＞P3  T1＞T3 D．P1＞P4  T2＞T3
    （5）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0；写出平衡常数的表达式：
     
    ．如果温度降低，该反应的平衡常数
     
    ．（填“不变”、“变大”、“变小”）
    （6）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图乙（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ．

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