Question

【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质，加入氨水的过程中生成强电解质醋酸铵，氨水过量后，氨水稀释醋酸铵溶液，导电性降低，所以溶液的导电性先增强再降低，故A错误；CH3COONH4在水溶液中的水解的离子方程式是CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O，Kb= ，Kh=Kw/(Ka×Kb)，故B错误；若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，CH3COO-、NH4+水解程度相同，溶液基本呈中性，故C正确；根据元素守恒，当加入氨水体积小于醋酸时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)；时当加入等体积的氨水时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)；当加入氨水体积小于醋酸时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)；故D错误。