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    【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液不具有漂白作用的有（　　）
    A.NaClO溶液
    B.Na2O2
    C.新制氯水
    D.稀H2SO4

    【答案】D
    【解析】NaClO、Na2O2、新制氯水（含HClO）均具有强氧化性，具有漂白作用，只有稀硫酸不具有强氧化性，不具有漂白作用，

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质能与H2反应

    H2+F2=2HF

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸

    H2+Cl2=2HCl

    光照或点燃发生反应

    H2+Br2=2HBr

    加热至一定温度才能反应

    H2+I2=2HI

    不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

    （1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

    （2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

    a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

    c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

    （3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

    C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

    A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

    B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

    C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

    D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。

    请回答：

    （1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。

    （2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。

    （3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_____（填序号）。

    a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液

    （4）装置②中反应的离子方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（ ）

    A．Fe Mn Zn Mg B．Zn Cu Mg Ca

    C．Zn Cu B Mn D．Mg Mn Cu Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：

    已知：

    i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    pH值（完全沉淀）

    10.02

    8.96

    3.20

    4.70

    11.12

    ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。

    （1）酸解时，加入的酸为____________，在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施____________、____________。

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是____________。

    （3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于____________，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为____________、CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、____________、____________；抽滤③所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是____________；抽滤④将产品抽干。

    （4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，____________。

    （5）每制备1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C. T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

    D. T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物

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