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    【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（ ）

    A．Fe Mn Zn Mg B．Zn Cu Mg Ca

    C．Zn Cu B Mn D．Mg Mn Cu Mo

    【答案】C

    【解析】解：A、Mg是大量元素，不是微量元素，A错误；

    B、Mg、Ca是大量元素，不是微量元素，B错误；

    C、Zn、Cu、B、Mn都是微量元素，C正确；

    D、Mg是大量元素，不是微量元素，D错误．

    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（　　）

    A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
    B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
    C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究有机物A的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取A18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍；
    ②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）
    ④A的核磁共振氢谱中，氢原子个数比为1：2：2：1
    综上所述，A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液不具有漂白作用的有（　　）
    A.NaClO溶液
    B.Na2O2
    C.新制氯水
    D.稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

    （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

    该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

    （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

    ①NiO电极上发生的是_______________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向______电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_______________。

    （3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

    实验

    编号

    t（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10－3

    B

    124

    Ⅲ

    350

    A

    5.80×10－3

    82

    ①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

    ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________（填实验序号）。

    ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(实验题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

    实验过程:

    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a

    Ⅳ.……

    (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

    (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________

    (5)过程Ⅲ实验的目的是____________________

    (6)氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

    A. 容器内压强不随时间变化

    B. v正(X) =v逆(Z)

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

    D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：

    (1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________________________________________，则证明A装置的气密性良好。

    (2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________(任写两种即可)。

    (3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是___________________________。

    (4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。

    ①A中玻璃仪器乙的名称为______________________，A装置中发生反应的离子方程式为

    _____________________________________________。

    ②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是_______________________________________。

    (5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：

    ①B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

    ②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应____________________________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

    A. 如M接电源负极，N接电源正极，纯Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    B. 如M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在纯Fe棒上镀铜

    C. 如将M、N用导线直接相连，则纯Fe棒上产生气泡

    D. 如将M、N用导线直接相连，一段时间后，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀

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