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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（　　）

    A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
    B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
    C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    【答案】B
    【解析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A不符合题意；

    B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B符合题意；

    C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，C不符合题意；

    D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D不符合题意；

    所以答案是：B

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    【题目】下列关于有机物的说法中，错误的是( )

    A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物

    B.油脂在碱性条件下水解可以用于制肥皂

    C.蛋白质水解最终能得到氨基酸

    D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）

    A. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

    B. “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

    C. 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na

    D. 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质能与H2反应

    H2+F2=2HF

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸

    H2+Cl2=2HCl

    光照或点燃发生反应

    H2+Br2=2HBr

    加热至一定温度才能反应

    H2+I2=2HI

    不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

    （1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

    （2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

    a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

    c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

    （3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

    实验Ⅰ

    物质

    0 min

    1min

    1h

    5h

    FeSO4

    淡黄色

    桔红色

    红色

    深红色

    （NH4）2Fe（SO4）2

    几乎无色

    淡黄色

    黄色

    桔红色

    （1）溶液的稳定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）

    （2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。

    （3）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。

    操作

    现象

    取_______，加_______，观察。

    与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。

    （4）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

    资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe（OH）3＋8H+。

    由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。

    （5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。

    （6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

    A. W、M 的原子半径为 M<W

    B. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

    C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

    D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（ ）

    ①明矾和FeCl3可作净水剂

    ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

    ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

    ④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

    ⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

    ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

    ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．

    A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（ ）

    A．Fe Mn Zn Mg B．Zn Cu Mg Ca

    C．Zn Cu B Mn D．Mg Mn Cu Mo

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