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    【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是

    A. 取a点溶液，溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2

    B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

    C. 若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

    D. 取d点的固体有2种

    【答案】B

    【解析】试题分析：向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，金属锌先于硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，当反应完硝酸银，溶液的质量最小；金属锌在与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增加；故A选项是错误的叙述，取a点溶液，溶质为Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2AgNO3；B选项c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 ，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，若取b～c段固体，固体为金属银和铜，滴加稀盐酸，无气泡产生；D选项是错误的叙述，取d点的固体有3种；故答案选择B

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    【题目】关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
    A.石油分馏得到的汽油是纯净物
    B.石油产品都可以用于聚合反应
    C.天然气是一种清洁的化石燃料
    D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    【题目】下图表示细胞生物中四种有机物的组成,依据主要功能,分析回答:

    （1）A是_________，检测物质A用_________试剂，该试剂与物质A反应出现_________（填现象）。正常情况下，动物细胞中的能分解成单糖补充血糖含量的E是_________，植物细胞中E主要是_________。

    （2）F是_________，它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂质还包_________和_________。检测F用_________试剂。

    （3）H是_________。

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    【题目】在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

    A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

    C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下。

    （1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是_________。

    （2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分。

    A

    B

    用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁_____t 。

    工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料。四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为______×100%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为mL．
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=（保留小数点后4位）．

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.离子化合物中不可能存在非极性键

    B.含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物

    C.共价化合物中一定不含离子键

    D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

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    【题目】下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（ ）
    A.甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯
    B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
    C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
    D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：
    （1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c ． 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（填化学式）．
    （2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为 ．
    （4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验： ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
    ②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
    ③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
    请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．

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