【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | e | |||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；
【答案】（1）三角锥 sp3平面三角形 sp2非极性分子
（2）HF ，HF中有氢键 （3）
（4）[Co（NH3）5SO4]Br，NH3、SO42-
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定a是N；b是F；c是Al；d是S；e是Cl；f是Co；g是Cu。（1）NH3分子构型为三角锥型；中心原子N的杂化形式为sp3杂化；SO3分子构型为平面三角形；中心原子S的杂化形式为sp2；由于各个化学键的排列是对称的，所以该分子是非极性分子。（2）在HF、H2S、HCl三种物质中由于在HF的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，所以HF的沸点最高。（3）在溶液中Cu2+是以四水和铜离子的形式存在的，其结构简式是
。（4）Co(NH3)5BrSO4。Co3＋ 的配位数是6可形成两种配合物为确定f的配合物的结构，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，证明SO42-不是配位体；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象,证明在化合物中SO42-是配位体。则第二种配合物的化学式[Co（NH3）5SO4]Br；该配合物的配体是NH3及SO42-。
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【题目】“达菲”是瑞士罗氏公司研制的有效治疗人类禽流感的药物。达菲的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。
下列说法不正确的是( )
A．莽草酸可溶于水
B．1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反应
C．从结构上推测，达菲既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应
D．从结构上推测，以莽草酸为原料合成达菲须经过酯化反应等步骤
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【题目】右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法正确的是（ ）。
A．b是负极
B．需要点燃该电池才能开始工作
C．工作时能观察到淡蓝色火焰
D．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置
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【题目】可逆反应：2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体中
不变；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
⑥混合气体的密度不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦
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【题目】某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：
（1）写出基态铜原子的价电子排布式________________________，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有________________________。
（2）写出反应④的离子方程式________________________。
（3）铜能与类卤素(SCN) 2反应生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ键数目为类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H-S-C
N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__________________；写出一种与SCN-互为等电子体的分子_________________(用化学式表示)。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________________。
（5）铜晶胞中,其晶体的堆积方式为_______________，一个晶胞中铜原子的数目为__________，空间利用率为____________（写出计算过程）。
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【题目】某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：
①实验室制氨气的化学方程式__________________。
②乙装置中的试剂是______，丁装置中稀硫酸的作用是____________。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和____________。
（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。
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【题目】双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为
。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1molI能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。
②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。
③写出反应（4）的化学方程式_________。
④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。
⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。
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【题目】某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想:①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
（1）由此得出的结论是___________________。
（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4（其中氮化合价为＋3价），气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式_____________________。
（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过________干燥。也可用Pb(NO3)2加热得含有NO2
的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态N02 , 己知Pb(NO3)2受热分解的产物中有PbO ，试写出加热Pb(NO3)2反应的方程式___________________。
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【题目】硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）39H2O]的流程如图甲：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________________。
（2）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是__________________。
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是__________。
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和某气体。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。为了确定生成气体的成分，某学生拟用下列装置进行实验。
①进行实验时装置接口正确顺序是A→________________________→F。
②证明分解生成的混合气体中有NO2的现象是_____________________。
③取21．3g Al（NO3）3加热分解，用排水法收集气体，最终在标准状况下收集到_____mL气体，结合化学方程式说明理由____________________________。
（5）设计实验证明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。
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