Question

【题目】某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想:①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：

实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；

实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；

（1）由此得出的结论是___________________。

（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4（其中氮化合价为＋3价），气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式_____________________。

（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过________干燥。也可用Pb(NO3)2加热得含有NO2

的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态N02 , 己知Pb(NO3)2受热分解的产物中有PbO ，试写出加热Pb(NO3)2反应的方程式___________________。

Answer 1

【答案】（1）NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应

（2）NO+NO2+2H2SO4＝2NOHSO4+H2O

（3）干燥的CaC12或P2O5；（2 分）2Pb(NO3) 2PbO+4NO2↑+O2↑

【解析】

试题分析：（1）实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去，说明NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色，说明NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；故答案为：NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；（2）NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，由原子守恒书写出方程式为NO+NO2+2H2SO4＝2NOHSO4+H2O；（3）能溶于浓硫酸，所以不能用浓硫酸干燥NO2，NO2与无水氯化钙不反应，所以可以用无水氯化钙干燥NO2；Pb(NO3)2加热分解生成NO2和PbO、O2，反应方程式为：2Pb(NO3) 2PbO+4NO2↑+O2↑。