Question

【题目】氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。

（1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是________。

（2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _____________；

②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。

（3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—优先与Ag+反应。

实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）

①滴定达到终点时的现象是____________________________________；

②该废水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：____________________。

Answer 1

【答案】 CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑ 0.16mol 检验Fe3+ 当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成，并30s不溶解 能 通过计算得知该废水中氰化钠的含量为0.49mg/L，符合排放标准

【解析】（1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，根据强酸制弱酸的原则，应该得到HCN，但是不能制得HCN，所以生成碳酸氢钠，反应的方程式为：。离子方程式为CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN。

(2)①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体可能是氨气，所以该反应的离子方程式CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑

②已知 NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3 转移电子为，

1mol 4mol

1.96g/49g.com-1 X X=0.16mol

因为硫氰化钠和硫氰化钾都含有硫氰离子，硫氰离子与铁离子反应，得到红色硫氰化铁来检验铁离子。答案： Fe3+。

（3）①滴定达到终点时的现象是; 当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成，并30s不溶解,说明达到滴定终点。答案：当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成，并30s不溶解。

②由 Ag+ + 2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓

1mol 2mol

0.0015L1.00×10—4mol·L— X X=310—7mol

(310—7mol49g.mol)/310-2L =0.49mg/L<0．50mg/L达到了排放标准，故可以排放。答案：能 0.49mg/L