Question

【题目】根据有关知识回答下列问题

（1）25℃时，0.1 molL－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 molL－1，请回答下列问题：此时溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题：

①25℃时，NaHCO3的水溶液显_____性（填“酸”或“碱”）。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01 molL－1的三种酸式盐溶液，pH最小是_________。

（3）向50ml 0.018molL－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL－1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__molL－1。

（4）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（杂质不参与反应）。

实验步骤：准确称取1g Na2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 molL－1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定至终点时的实验现象是：__________________________________________。

③下列操作可能使测量结果偏高的是__________。

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度______________。

Answer 1

【答案】 4 弱 碱 NaHSO4 1.0×10—7 酸式 滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液突然由无色变为淡红色，且30s内不褪色 B 67%

【解析】本题主要考查化学反应原理综合试题。

（1）此时溶液的pH＝4>1，HA是弱酸。

（2）①25℃时，NaHCO3的水溶液显碱性。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01 molL－1的三种酸式盐溶液，由于HSO4-完全电离，而HSO3-、HCO3-难电离，所以pH最小的是NaHSO4。

（3）反应后c(Cl-)＝0.001molL－1， Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝=1.0×10﹣7molL－1。

（4）①为了防止高锰酸钾腐蚀橡胶管，高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中。

②滴定至终点时的实验现象是：加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液突然由无色变为淡红色，且30s内不褪色。

③A．Na2C2O4溶液被稀释，消耗高锰酸钾溶液体积减小，使测量结果偏低；B．高锰酸钾溶液体积数值增大，使测量结果偏高；C．初读数偏大，终读数偏小，高锰酸钾溶液体积数值减小，使测量结果偏低；D．不影响测量结果。故选B。

④样品中Na2C2O4的纯度为5×2.5×0.016 molL－1×0.025L×134g/mol/1g=67%。