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    【题目】微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极

    B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质

    C. 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率

    D. 该电池的正极反应式为O2+4e-↓+2H2O==4OH-

    【答案】D

    【解析】根据图示，活性炭电极通入空气，所以活性炭电极是正极，电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极，故A正确；电池负极失电子发生氧化反应，故B正确；活性炭的表面积大，能有效吸附空气，提高电池的工作效率，故C正确；微生物燃料电池含有质子交换膜燃，该电池的正极反应式为O2+4e-↓+4H+==2H2O，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。

    （1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________________。

    a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

    （2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________，写出该反应的热化学方程式_________________。

    （3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示，已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________

    ②已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式：___________________________________；

    Ⅱ．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    （4）步骤I温度不能过高。因为：_______________________________。

    （5）步骤II中发生反应4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。

    写出后者反应的离子方程式______________________________________。

    （6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时，锂电极发生了还原反应

    B. 放电时，Li+向锂电极迁移

    C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

    D. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据有关知识回答下列问题

    （1）25℃时，0.1 molL－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 molL－1，请回答下列问题：此时溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“强”或“弱”）。

    （2）现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题：

    ①25℃时，NaHCO3的水溶液显_____性（填“酸”或“碱”）。

    ②25℃时，物质的量浓度均为0.01 molL－1的三种酸式盐溶液，pH最小是_________。

    （3）向50ml 0.018molL－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL－1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__molL－1。

    （4）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（杂质不参与反应）。

    实验步骤：准确称取1g Na2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 molL－1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

    （已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

    ①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）。

    ②滴定至终点时的实验现象是：__________________________________________。

    ③下列操作可能使测量结果偏高的是__________。

    A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

    B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

    D．锥形瓶中残留少量水

    ④计算样品中Na2C2O4的纯度______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下:

    （1）写出B的分子式________________；C中碱性官能团的名称为____________________。

    （2）写出与A含有相同官能团，属于芳香族化合物；且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________。

    （3）C→D的反应类型是______________；X的结构简式为______________________。

    （4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式____________________________________。

    （5）已知：

    I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。

    ①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。

    II.写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A.泥浆B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4 NA

    C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1

    D. 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

    B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)

    D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

    A. NaN3中氮元素的化合价为-3

    B. 氧化剂和还原剂是同一物质

    C. 被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

    D. 反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

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