[题目]25℃时.有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸.醋酸钠混合溶液.溶液中c(CH3COOH).c(CH3COO-)二者所占物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法错误的是A. pH＜4.67的溶液中:c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)B. pH=7的溶液中:c(CH3COOH)=0.c(CH3COO-)=1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0

C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)

D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

【答案】B

【解析】根据图中信息可知，随着pH增大， c(CH3COOH)增大，c(CH3COO-)减小，当pH＜4.67时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，选项A正确；B、醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均为可逆的，反应不可能彻底，故pH=7的溶液中：c(CH3COOH) 00，c(CH3COO-)1.0，选项B错误；C、在pH=4.67的溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(OH-)，选项C正确；D、pH=3.5溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 molL-1，选项D正确。答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。

（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。

（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的电子式为__________________。

②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。

③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。