Question

【题目】25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0

C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)

D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】根据图中信息可知，随着pH增大， c(CH3COOH)增大，c(CH3COO-)减小，当pH＜4.67时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，选项A正确；B、醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均为可逆的，反应不可能彻底，故pH=7的溶液中：c(CH3COOH) 00，c(CH3COO-)1.0，选项B错误；C、在pH=4.67的溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(OH-)，选项C正确；D、pH=3.5溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 molL-1，选项D正确。答案选B。