【题目】Ⅰ．镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。
（1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________________。
a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
（2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________，写出该反应的热化学方程式_________________。
（3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示，已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________
②已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式：___________________________________；
Ⅱ．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
（4）步骤I温度不能过高。因为：_______________________________。
（5）步骤II中发生反应4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。
写出后者反应的离子方程式______________________________________。
（6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________ 。
【答案】 ad 31 2Ga(s)+ 2NH3(g) ＝2GaN(s)+3H2(g) △H＝-30.8kJ/mol Fe和Cu Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O 温度过高硝酸会分解 4Fe＋10H+ + NO3-＝4 Fe2+＋NH4+＋3H2O 氮氧化物排放少
【解析】（1）做铝热反应实验时需使用Mg和KClO3作引燃剂，ad正确；正确选项ad。
（2）镓位于元素周期表中第四周期，与铝同主族，原子序数为13+18=31；Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成氮化镓和氢气，生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ，所以反应的热化学方程式：2Ga(s)+ 2NH3(g) ＝2GaN(s)+3H2(g) △H＝ -30.8kJ/mol；正确答案：31；2Ga(s)+ 2NH3(g) ＝2GaN(s)+3H2(g) △H＝ -30.8kJ/mol。
（3）①根据金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu，锌先失电子变为离子，然后Ga失电子，变为离子；等Ga反应完全后，剩余的铁和铜就落在阳极底部，形成阳极泥；正确答案：Fe和Cu。
②粗镓做阳极，在阳极失电子，在碱性环境下生成GaO2-，电极反应方程式：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O；正确答案：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O。
Ⅱ．（4）硝酸具有不稳定性，受热后易发生分解，因此步骤I温度不能过高；正确答案：温度过高硝酸会分解。
（5）根据流程可知，铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和硝酸铵，反应的离子方程式为：4Fe＋10H++NO3-＝4 Fe2+＋NH4+＋3H2O；正确答案：4Fe＋10H+ + NO3-＝4 Fe2+＋NH4+＋3H2O。
（6）硝酸中氮元素的还原产物为硝酸铵，氮氧化物排放少，对环境污染较小；正确答案：氮氧化物排放少。
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【题目】某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是
A. 电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ
B. 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液
C. III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体
D. NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠
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【题目】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。
I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。
Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。
（1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________。
（2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
（3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。
Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)=_______。
IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。
A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．适当降低温度 D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D. 该物质遇FeCl3溶液显紫色
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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。
（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。
（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的电子式为__________________。
②25℃时，反应CN-+H2O
HCN+OH-的平衡常数K=_____________________。
③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)6
4KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。
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【题目】微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是
A. 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极
B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质
C. 活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率
D. 该电池的正极反应式为O2+4e-↓+2H2O==4OH-
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