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    【题目】下列金属中，通常用热还原法冶炼的是（ ）

    A.FeB.NaC.HgD.Ag

    【答案】A

    【解析】

    根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法，Hg、Ag等金属用热分解法冶炼，因此答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
    B.胶体粒子的直径在1～100 nm之间
    C.胶体一定是混合物
    D.将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）

    A. x+y>z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）

    A.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻

    B.浓硫酸能与甲烷反应

    C.常温下都能用铝制容器贮存

    D.在面包实验中浓硫酸只体现脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验：

    （1）探究铁元素化合价

    A.甲同学认为铁可能只有+3价；

    B.乙同学认为铁可能只有+2价；

    C.丙同学认为铁的化合价________________________________。

    请设计实验，证明丙同学的结论：______________________________________。

    （2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：

    ①准确称取4.36g样品，配制成100.00mL溶液A；

    ②准确量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为40.00 mL；

    ③测定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收，再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。

    Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________。

    Ⅱ.步骤③中，加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________；加入的指示剂是_____________________，判断滴定终点的现象为_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A.5.6L
    B.11.2L
    C.22.4L
    D.44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ ）

    A.官能团为—OHB.能与NaOH反应

    C.能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D.可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。

    （1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________________。

    a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

    （2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________，写出该反应的热化学方程式_________________。

    （3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示，已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________

    ②已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式：___________________________________；

    Ⅱ．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    （4）步骤I温度不能过高。因为：_______________________________。

    （5）步骤II中发生反应4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。

    写出后者反应的离子方程式______________________________________。

    （6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时，锂电极发生了还原反应

    B. 放电时，Li+向锂电极迁移

    C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

    D. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2

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