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    【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）

    A.露置在空气中，容器内酸液的质量减轻

    B.浓硫酸能与甲烷反应

    C.常温下都能用铝制容器贮存

    D.在面包实验中浓硫酸只体现脱水性

    【答案】C

    【解析】

    A．浓硝酸有挥发性，酸液质量减轻，但浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分会使酸液质量增重，故A错误；

    B．甲烷不含氧元素，浓硫酸不能和甲烷反应，故B错误；

    C．常温下，Al在浓硝酸和浓硫酸中发生钝化，所以可以用铝制容器贮存，故C正确；

    D．在面包实验中，浓硫酸将蔗糖脱水碳化，并与碳发生氧化还原反应，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是

    A. 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极

    B. Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

    C. Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过

    D. 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

    A. 电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

    B. 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

    C. III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

    D. NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)

    B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

    A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

    B.醋酸铵是含有极性键的共价化合物

    C.离子化合物中不可能含有非极性共价键

    D.二氯甲烷分子为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，通常用热还原法冶炼的是（ ）

    A.FeB.NaC.HgD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

    I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

    Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。

    （1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________。

    （2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

    （3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。

    Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)=_______。

    IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。

    A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．适当降低温度 D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。

    （2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。

    （3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。

    （4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。

    ①HCN的电子式为__________________。

    ②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。

    ③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。

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