Question

【题目】室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，根据图像，当加入10mLNaOH溶液时，点②得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点②溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），点①得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合液，点①溶液呈碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（HCN）c（Na+）c（CN-），加入10mLNaOH溶液时，两溶液中c（Na+）相等，两溶液中c（CH3COOH）c（HCN），A项错误；B项，点③和点④在NaOH滴定CH3COOH溶液过程中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），点③溶液的pH=7，点③溶液中c（H+）=c（OH-），点③溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），点④加入20mLNaOH溶液充分反应后得到CH3COONa溶液，点④溶液中由于CH3COO-的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），B项错误；C项，根据图像0.1mol/L的HCN溶液的pH5即c（H+）110-5mol/L0.1mol/L，HCN的电离方程式为HCNH++CN-，HCN的电离平衡常数Ka（HCN）==110-9=Kb（AOH），ACN属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规律“谁强显谁性”，ACN的水溶液呈碱性，C项正确；D项，点②所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点②溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），点②溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），根据点③加入NaOH溶液的体积，点③溶液由CH3COONa和略过量的CH3COOH组成，点③溶液的pH=7，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），点③溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），c（Na+）c（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），D项错误；答案选C。