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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

    B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

    C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

    D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

    【答案】D

    【解析】A. 甲烷的燃烧热对应H2O(l) ，故A错误；B. 醋酸电离吸热，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH>－57.3 kJmol-1，故B错误；C. 一定条件下，该反应为可逆反应，放出热量19.3kJ时，消耗 N2小于0.5mol，H2小于1.5mol，所以其热化学方程式中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<－38.6 kJmol-1，故C错误；D. 由已知条件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量641.6kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)

    B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

    I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

    Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。

    （1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________。

    （2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

    （3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。

    Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)=_______。

    IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。

    A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．适当降低温度 D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　)

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 该物质遇FeCl3溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是

    A. 加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快

    B. 加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小

    C. 充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快

    D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。

    （2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。

    （3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。

    （4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。

    ①HCN的电子式为__________________。

    ②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。

    ③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。

    （1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是________。

    （2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

    ①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _____________；

    ②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。

    （3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—优先与Ag+反应。

    实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）

    ①滴定达到终点时的现象是____________________________________；

    ②该废水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

    （1）R元素在周期表中的位置是_____________，其基态原子的电子排布式为[Ar]_______。

    （2）如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_______(填标号)。

    （3）化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是____________，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

    （4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_____。

    （5）某R的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_______________。已知该晶体密度为pg·cm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为___________________________(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。

    （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_______________________。

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