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    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

    【答案】C

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）

    A. x+y>z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ ）

    A.官能团为—OHB.能与NaOH反应

    C.能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D.可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。

    （1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________________。

    a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

    （2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________，写出该反应的热化学方程式_________________。

    （3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示，已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________

    ②已知精炼时阴极反应：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式：___________________________________；

    Ⅱ．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    （4）步骤I温度不能过高。因为：_______________________________。

    （5）步骤II中发生反应4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。

    写出后者反应的离子方程式______________________________________。

    （6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________________________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________________________ 。

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是________(填字母)。

    A.重结晶 B.过滤

    C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。

    A.25 mL B.50 mL

    C.250 mL D.500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

    B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

    C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

    D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列四个图象的说法中不正确的是

    A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

    B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等

    C. 图③可表示可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

    D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时，锂电极发生了还原反应

    B. 放电时，Li+向锂电极迁移

    C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

    D. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4 NA

    C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1

    D. 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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