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    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

    C.溶液、 胶体D.溶液、 分散系

    【答案】B

    【解析】

    A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；

    B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；

    C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；

    D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。

    （1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________。

    （2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并产生无色无味气体，在该反应中氧化剂是____________。

    （3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为_________________________；写出总反应的化学方程式______________。

    （4）实验室分别用KMnO4、H2O2、KClO3制备O2，当得到等质量的O2时，各反应中转移电子的数目之比为______________。

    （5）双氧水是二元弱酸，298 K时，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。则298 K时，0.1 mol·L1双氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）

    （6）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

    ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    ③达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )

    A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

    C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是

    ①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

    ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。实验数据如下表：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

    请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，试求：（1）x的值_______；

    （2）5min时A的浓度_______；

    （3）此5min内B的转化率_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是(　　)

    A. O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

    B. b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    C. t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

    D. t＝c时反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是

    A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因素对气体的体积的大小几乎无影响的是：（ ）

    A. 气体的物质的量 B. 气体分子的大小 C. 气体的温度 D. 气体的压强

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