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    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、常温常压下，22.0 gCO2所含的电子数为22NA
    B、常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA
    C、0.5mol?L-1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA
    D、标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、根据二氧化碳的物质的量和1molCO2含22mol电子；
    B、氦气是单原子分子；
    C、溶液体积不明确；
    D、标况下，四氯化碳为液态．
    解答： 解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1molCO2含22mol电子，故0.5molCO2含11mol电子，个数为11NA个，故A错误；
    B、氦气是单原子分子，故1mol氦气含有原子数为NA，故B正确；
    C、溶液体积不明确，无法计算Na+离子的数目，故C错误；
    D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程不必利用催化剂的是（　　）
    A、NH3+O2→NO
    B、CH4→CH3Cl
    C、+H2→
    D、C6H12O6→C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
     
    KClO3+
     
    HCl（浓）--
     
    KCl+
     
    ClO2↑+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填编号）
    ①只有还原性  ②还原性和酸性③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯（C2H4），另一个充满甲烷（CH4）和丙炔（C3H4）的混合气体，这两瓶一定具有相同的（　　）
    A、碳原子数B、氢原子数
    C、质量D、密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    B、标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NA
    C、a g乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是
    aNA
    7
    D、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    B、碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）
     
    ；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
     
    ．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为
     
    ．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为
     
    ；该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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