A.B.C.D.E.F.G.L.I九种主族元素分布在三个不同的短周期.它们的原子序数依次增大.其中B.C.D为同一周期.A与E.B与G.D与L分别为同一主族.C.D.F三种元素的原子序数之和为28.F的质子数比D多5.D的最外层电子数是F的2倍.C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题:(1)以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是 ,E.F.L.I所形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）

；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）

．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为

．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式

．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol?L^-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为

；该反应的热化学方程式为：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、L、I都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S；I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、L、I都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S；I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，
（1）非金属元素中，Si的非金属性最弱，则所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是SiH₄，电子层越多，离子半径越大，相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：SiH₄；S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，化合物为S₂Cl₂，其电子式为

，化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液，生成沉淀为S，同时生成NaOH，离子反应为Na₂O₂+Na₂S+2H₂O=S+4NaOH，
故答案为：

；Na₂O₂+Na₂S+2H₂O=S+4NaOH；
（3）当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01mol?L^-1，则
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始（mol/L）：0.2    0.1     0
变化（mol/L）：0.18    0.09    0.18
平衡（mol/L）：0.02    0.01     0.18
故平衡时SO₂的转化率为

0.18mol/L

0.2mol/L

×100%=90%，
参加反应二氧化硫的物质的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同时放出约177kJ的热量，则2mol二氧化硫反应放出的热量为177kJ×

1.8

=196.7kJ，
该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol，
故答案为：90%；2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.7KJ/mol．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、电子排布、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重元素周期表和元素周期律、化学平衡及热化学方程式的考查及分析、推断能力的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A、常温常压下，22.0 gCO₂所含的电子数为22N_A

B、常温常压下，1mol氦气含有原子数为N_A

C、0.5mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有Na⁺离子的数目为N_A

D、标准状况下，22.4LCCl₄含有的氯原子数为4N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如图1：
（1）该有机物的分子式为

，其含氧官能团的名称是

．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）

．
A．氧化反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．水解反应
Ⅱ．芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下2的转化关系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色．
（3）请分别写出A、C的结构简式：A

、C

．
（4）若有机物F与C互为同分异构体且与有机物B互为同系物，则符合条件的F有

种（不考虑顺反异构）．
（5）请写出D→E反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO₄?5H₂O）的合理方案．（只用化学方程式说明）
第一步：

；
第二步：

；
第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶

．
（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式

（3）某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

①铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是

．
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案．
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]

[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为

、

．
（2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn²⁺+4OH^-═Zn

+2H₂O和

．
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为

．
（4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有

、

，所涉及的主要操作依次为

．
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？

（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A是最简单的有机物，B为黑色固体，D俗称电石气，G是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一，F、J是日常生活中常见的两种塑料，A-J十种物质之间的转化关系如下：

试回答：
（1）下列各反应的反应类型是：
②

反应 ③

反应 ④

反应 ⑤

反应；
（2）写出下列各物质的结构简式 A

；H

；J

；
（3）写出①、⑤反应的化学方程式：①

．⑤

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L．
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是

．
（2）ClO₂发生器中所发生反应的化学方程式为

．
（3）吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂
处，还可以选择的还原剂是

（填序号）
A、Na₂O₂ B、Na₂S C、FeCl₂ D、KMnO₄
（4）从滤液中得到NaClO₂?3H2O晶体还必须进行的操作是

（填操作名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质．

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）试剂A是

；
（2）向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是

．
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式

．
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：

Al₂O₃+

C+

N₂

高温

AlN+

CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃

电解

AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是

．
A．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
B．两种方法中氮化铝均为还原产物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的结构简式为

，B中官能团的电子式为

，D中官能团的名称为

．
（2）反应④的化学方程式为

．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．写出铜丝由黑色变红的反应的化学方程式

．
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为

．

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