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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. NH4+、SO42-、Al3+、Cl-

    B. Na+、OH-、K+、Cl-

    C. MnO4-、K+、SO42-、Na+

    D. K+、NO3-、I-、Na+

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．酸性溶液中NH4+、SO42-、Al3+、Cl-离子间不发生反应，且都无色，正确；B．酸性溶液中OH-不能大量存在，错误；C．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；D．酸性溶液中NO3-与I-能够发生氧化还原反应，错误；故选A。

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    【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
    A.降低温度
    B.使用催化剂
    C.增大压强
    D.增加浓度

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    【题目】下面提到的情况中，与盐的水解有关的是

    ①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

    ①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH

    A．①② B．③ C．③④ D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

    ⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。

    ⑵X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。

    ⑶C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，

    G的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________________________。

    ⑷化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 氯化铵溶于水体系温度降低，这个变化是吸热反应

    B. 甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是放热反应

    C. 生成物总能量一定低于反应物总能量

    D. 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

    A. 3∶4 B. 4 ∶3 C. 8∶3 D. 3∶8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能层和能级的说法正确的是

    A. 3p2表示3p能级有两个轨道

    B. 能层序数越大的能级能量不一定越高

    C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

    请回答下列问题：

    （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

    （2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．

    （3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。

    （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

    ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。

    ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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