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    【题目】下列关于能层和能级的说法正确的是

    A. 3p2表示3p能级有两个轨道

    B. 能层序数越大的能级能量不一定越高

    C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

    【答案】B

    【解析】

    A、3p2代表3p能级上有2个电子，故A错误；B、能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s的能量低于3d,故B正确；C、不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误；D、p能级上有3个原子轨道，轨道数相同，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，

    KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O

    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. NH4+、SO42-、Al3+、Cl-

    B. Na+、OH-、K+、Cl-

    C. MnO4-、K+、SO42-、Na+

    D. K+、NO3-、I-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲制取较纯净的1，2﹣二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
    A.乙烯与氯化氢加成
    B.乙烯与氯气加成
    C.乙烷与氯气以1：2的体积比在光照条件下反应
    D.乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

    B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

    C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，这些物质可以是

    A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：

    2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    平衡常数/mol-1·L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    下列说法不正确的是

    A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

    B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2

    C．K1、K2的关系：K2＞K1

    D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H= kJ·mol-1。

    （2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度）

    （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

    下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。

    A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

    B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

    C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

    D．体系中乙烯的百分含量一定

    （4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

    ① 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为 。

    ②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为 。

    ③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

    ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

    （1）该反的化学反应方程式为 ；

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率是 ；

    （3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；

    A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应

    C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2

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