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    【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
    C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=kJ/mol．

    【答案】﹣80.5
    【解析】解：已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
    ②C（s，石墨）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol根据盖斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（﹣110.5kJ/mol）×2=﹣80.5kJ/mol，所以答案是：﹣80.5．

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    C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
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    【题目】下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

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    C. 加热碘化氢气体使之分解D. 加热硅晶体使之熔化

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    【题目】分子式为C5H10 ， 属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（ ）种．
    A.5
    B.6
    C.7
    D.8

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    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
    A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B.由于乳酸（ ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
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    D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

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